* Electrolyse: L'électrolyse est le processus d'utilisation d'un courant électrique pour entraîner une réaction chimique non spontanée.
* cathode: La cathode est l'électrode chargée négativement dans une cellule électrolytique.
* décharge: À la cathode, les ions chargés positivement (cations) sont attirés et gagnent des électrons, devenant des atomes ou des molécules neutres.
Dans une solution de chlorure d'argent diluée, ce qui suit se produit:
1. chlorure d'argent (AGCL) se dissout légèrement: Certains AGCL se dissout pour former des ions argentés (Ag +) et des ions chlorure (Cl-).
2. Les ions hydrogène (H +) sont également présents: Étant donné que la solution est diluée, les molécules d'eau se dissocieront également dans une petite mesure, produisant des ions hydrogène (H +).
3. Cathode: À la cathode, Ag + et H + sont attirés. Cependant, l'argent a un potentiel de réduction plus élevé que l'hydrogène. Cela signifie que les ions argentés sont plus facilement réduits que les ions hydrogène.
4. Dépôt d'argent: Les ions Ag + gagnent des électrons à la cathode et sont réduits en argent métallique (AG), qui est déposé sur la surface de la cathode.
Réaction à la cathode:
AG + + E- → AG (S)
Par conséquent, l'argent est le produit principal déchargé à la cathode pendant l'électrolyse de la solution de chlorure d'argent diluée.
