• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Combien de moles de nitrate d'argent seraient nécessaires pour réagir avec 2,00 phosphate de sodium?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

    3 Agno₃ (aq) + na₃po₄ (aq) → ag₃po₄ (s) + 3 nano₃ (aq)

    2. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

    L'équation montre que 3 moles de nitrate d'argent (agno₃) réagissent avec 1 mole de phosphate de sodium (Na₃po₄).

    3. Calculez les moles de nitrate d'argent:

    Puisque vous avez 2,00 moles de phosphate de sodium, vous aurez besoin de trois fois cette quantité de nitrate d'argent:

    Moles d'agno₃ =2,00 moles na₃po₄ × (3 moles agno₃ / 1 mole na₃po₄) = 6,00 moles Agno₃

    Par conséquent, vous auriez besoin de 6,00 moles de nitrate d'argent pour réagir avec 2,00 moles de phosphate de sodium.

    © Science https://fr.scienceaq.com