1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
3 Agno₃ (aq) + na₃po₄ (aq) → ag₃po₄ (s) + 3 nano₃ (aq)
2. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:
L'équation montre que 3 moles de nitrate d'argent (agno₃) réagissent avec 1 mole de phosphate de sodium (Na₃po₄).
3. Calculez les moles de nitrate d'argent:
Puisque vous avez 2,00 moles de phosphate de sodium, vous aurez besoin de trois fois cette quantité de nitrate d'argent:
Moles d'agno₃ =2,00 moles na₃po₄ × (3 moles agno₃ / 1 mole na₃po₄) = 6,00 moles Agno₃
Par conséquent, vous auriez besoin de 6,00 moles de nitrate d'argent pour réagir avec 2,00 moles de phosphate de sodium.