1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Albr₃ (aq) + 3agc₂h₃o₂ (aq) → al (c₂h₃o₂) ₃ (aq) + 3agbr (s)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
Al³⁺ (aq) + 3br⁻ (aq) + 3ag⁺ (aq) + 3c₂h₃o₂⁻ (aq) → al³⁺ (aq) + 3c₂h₃o₂⁻ (aq) + 3agbr (s)
3. Identifier les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, al³⁺ (aq) et c₂h₃o₂⁻ (aq) sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Retirez les ions spectateurs de l'équation ionique complète:
3ag⁺ (aq) + 3br⁻ (aq) → 3Agbr (s)
Équation ionique nette simplifiée:
Pour simplifier, vous pouvez diviser toute l'équation par 3:
Ag⁺ (aq) + Br⁻ (aq) → AGBR (S)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction entre le bromure d'aluminium et l'acétate d'argent est Ag⁺ (aq) + Br⁻ (aq) → AGBR (s).
