Voici comment déterminer le point d'ébullition d'une solution de 2,35 m de sulfate de sodium:

1. Comprendre le concept d'élévation du point d'ébullition

* Élévation du point d'ébullition est le phénomène où le point d'ébullition d'un solvant est augmenté lorsqu'un soluté non volatile est ajouté.

* L'étendue de l'élévation dépend de la molalité (moles de soluté par kilogramme de solvant) de la solution et d'une propriété appelée constante d'élévation du point d'ébullition (k _b ) , qui est spécifique au solvant.

2. Déterminez les constantes pertinentes

* pour l'eau:

* K _{b =0,512 ° C / M}

* Point d'ébullition normal =100 ° C

3. Calculez le changement du point d'ébullition (Δt

* Δt _b =i * k _b * M

* i: Van't Hoff Factor (explique le nombre de particules dans lesquelles le soluté se dissocie)

* k _b : Constante d'élévation du point d'ébullition molaire

* m: Molalité de la solution

* sulfate de sodium (na ₂ Donc ₄ ) se dissocie en 3 ions dans l'eau:

* Na ₂ Donc ₄ → 2 na

+ + SO ₄ ^{2 -}

* Par conséquent, i =3

* Calculer Δt b :

* Δt _{b =(3) * (0,512 ° C / m) * (2,35 m) =3,62 ° C}

4. Calculez le nouveau point d'ébullition

* nouveau point d'ébullition =point d'ébullition normal + ΔT b

* Nouveau point d'ébullition =100 ° C + 3,62 ° C = 103,62 ° C

Par conséquent, le point d'ébullition d'une solution de 2,35 m de sulfate de sodium est d'environ 103,62 ° C.