NaCl (chlorure de sodium):
* Dissolution endothermique: Lorsque NaCl se dissout dans l'eau, le processus est légèrement endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe une petite quantité de chaleur de l'environnement.
* le principe de Le Chatelier: Selon le principe de Le Chatelier, si vous augmentez la température d'un système en équilibre, le système se déplacera dans la direction qui absorbe la chaleur. Ainsi, l'augmentation de la température d'une solution de NaCl favorise la dissolution de plus de NaCl pour absorber la chaleur ajoutée.
* Changement négligeable: Le changement d'enthalpie pour la dissolution du NaCl est faible, donc l'effet de la température sur sa solubilité est également faible. C'est pourquoi la solubilité de NaCl ne change que légèrement avec la température.
na₂so₄ (sulfate de sodium):
* dissolution exothermique: Lorsque Na₂so₄ se dissout dans l'eau, le processus est exothermique, ce qui signifie qu'il libère de la chaleur à l'environnement.
* le principe de Le Chatelier: L'augmentation de la température d'une solution de Na₂so₄ favorise la réaction inverse (précipitation de Na₂so₄) pour libérer la chaleur et contrecarrer l'augmentation de la température.
* Solubilité décroissante: Cela signifie que à mesure que la température augmente, la solubilité de Na₂so₄ diminue réellement.
en résumé:
* La solubilité d'un sel est influencée par le changement d'enthalpie de sa dissolution.
* Les dissolutions endothermiques sont privilégiées par des températures plus élevées, conduisant à une solubilité accrue.
* Les dissolutions exothermiques sont privilégiées par des températures plus basses, entraînant une diminution de la solubilité.
Remarque: Il existe d'autres facteurs qui peuvent affecter la solubilité, comme la présence d'autres ions dans la solution, la pression et la forme cristalline spécifique du sel.
