1. Comprendre la pression partielle

La pression partielle est la pression exercée par un seul gaz dans un mélange de gaz. La loi de Dalton des pressions partielles indique que la pression totale d'un mélange de gaz est la somme des pressions partielles de chaque gaz individuel.

2. Calculer les fractions de taupe

* azote (n2): 3 moles / (3 moles + 1 mole) =0,75 (fraction mole)

* hydrogène (H2): 1 mole / (3 moles + 1 mole) =0,25 (fraction mole)

3. Appliquer la loi de Dalton

Comme on ne nous donne pas les moles de CO2, nous ne pouvons pas calculer directement sa pression partielle. Cependant, nous connaissons la pression totale (1,05 atm) et les fractions molaires des autres gaz.

4. Assumer un comportement de gaz idéal

Nous supposerons que les gaz se comportent idéalement. Cela signifie que la pression partielle de chaque gaz est proportionnelle à sa fraction molaire.

5. Résoudre pour la pression partielle de CO2

* Soit P (CO2) la pression partielle du dioxyde de carbone.

* pression totale (ptotal) =p (n2) + p (h2) + p (CO2)

* P (CO2) =Ptotal - P (N2) - P (H2)

* p (CO2) =ptotal - (fraction molaire de n2 * ptotal) - (fraction molaire de H2 * ptotal)

* p (CO2) =1,05 atm - (0,75 * 1,05 atm) - (0,25 * 1,05 atm)

* p (CO2) =0 atm

Conclusion

La pression partielle du dioxyde de carbone dans ce conteneur est 0 atm . Cela signifie qu'il n'y a probablement pas de dioxyde de carbone présent dans le récipient.