* Configuration électronique: Un atome de sodium a 11 électrons, son électron le plus externe étant dans l'orbitale 3S. Lorsque le sodium perd cet électron le plus extérieur pour devenir un ion chargé positivement (Na +), il perd son troisième niveau d'énergie.
* Charge nucléaire efficace: La charge positive du noyau attire les électrons. Lorsqu'un atome de sodium perd un électron, le nombre de protons dans le noyau reste le même, mais il y a maintenant moins d'électrons. Cela signifie que les électrons restants sont tirés plus fortement par le noyau, résultant en un rayon ionique plus petit.
* Blindage: Les électrons intérieurs protègent les électrons externes de la pleine attraction du noyau. Avec la perte de l'électron le plus externe, les électrons restants connaissent moins de blindage, augmentant l'attraction du noyau et provoquant une réduction supplémentaire de taille.
en résumé: La perte d'un électron dans le sodium entraîne un rayon ionique plus petit en raison de l'augmentation de la charge nucléaire efficace et de la réduction de la répulsion électron-électron.
