Comprendre la réaction
L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, et l'acide phosphorique (H₃po₄) est un acide faible. Lorsqu'ils réagissent, une réaction de neutralisation se produit, formant de l'eau (H₂o) et un sel. Cependant, comme l'acide phosphorique a trois hydrogènes acides, il peut réagir avec l'hydroxyde de sodium de deux manières différentes, formant deux sels distincts.
sel 1:dihydrogène de sodium phosphate (nah₂po₄)
* réaction: Naoh + h₃po₄ → nah₂po₄ + h₂o
* Explication: Dans cette réaction, un ion hydroxyde (OH-) de NaOH se combine avec un ion hydrogène (H +) de H₃po₄, formant de l'eau. Les ions restants, Na + et H₂po₄-, se combinent pour former du dihydrogène de sodium phosphate.
sel 2:phosphate d'hydrogène disodique (na₂hpo₄)
* réaction: 2 NaOH + H₃po₄ → Na₂hpo₄ + 2 H₂o
* Explication: Dans cette réaction, deux ions d'hydroxyde (OH-) de NaOH se combinent avec deux ions hydrogène (H +) de H₃po₄, formant deux molécules d'eau. Les ions restants, 2NA + et HPO₄²-, se combinent pour former un phosphate d'hydrogène disodique.
Remarque importante: Il est également possible de former le troisième sel, phosphate de trisodium (na₃po₄) , en réagissant trois moles de NaOH avec une mole de h₃po₄. Cependant, cela est moins susceptible de se former dans une réaction typique.
