* Configuration électronique: Le brome a 7 électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe). Il veut avoir une coque extérieure complète de 8 électrons pour la stabilité, similaire aux gaz nobles. Pour y parvenir, le brome gagne facilement un électron pour former un ion bromure (Br-).
* électronégativité: Le brome a une électronégativité relativement élevée, ce qui signifie qu'elle attire fortement les électrons. Cela rend susceptible de retirer les électrons des autres atomes dans une réaction chimique.
* petit rayon atomique: Le brome a un rayon atomique plus petit par rapport aux halogènes plus grands comme l'iode. Cela signifie que les électrons de sa coquille extérieure sont maintenus plus étroitement par le noyau et sont plus facilement attirés par d'autres atomes.
Ces facteurs contribuent à la forte réactivité de Bromine. Il participe facilement aux réactions pour gagner un électron et obtenir une configuration de octets stable.
