* liaison hydrogène: Les liaisons hydrogène sont des attractions relativement faibles entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène dans l'eau) et une paire d'électrons dans la molécule adjacente. Cela crée une interaction "collante" entre les molécules d'eau.
* cohésion: La cohésion fait référence à l'attraction entre les molécules de la même substance. Dans l'eau, les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau conduisent à un degré élevé de cohésion. Cela signifie que les molécules d'eau «collent» ensemble.
Voici comment cette relation se déroule:
* Tension de surface élevée: La forte cohésion des molécules d'eau crée une tension de surface élevée. C'est pourquoi l'eau forme des gouttelettes et pourquoi les insectes peuvent marcher sur l'eau.
* Action capillaire: La cohésion contribue également à l'action capillaire. Les molécules d'eau sont attirées les unes contre les autres et vers les parois des tubes étroits, ce qui fait monter l'eau contre la gravité dans les tubes ou les matériaux poreux.
* Solubilité des molécules polaires: La polarité des molécules d'eau, due à la liaison hydrogène, lui permet de dissoudre d'autres molécules polaires. L'attraction entre les molécules d'eau et les molécules polaires comme les sucres et les sels est cruciale pour de nombreux processus biologiques.
en résumé: Les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau créent une forte cohésion, conduisant à plusieurs propriétés importantes de l'eau, y compris une tension de surface élevée, une action capillaire et la capacité de dissoudre les molécules polaires.
