* le carbonate d'ammonium est un sel de base. Il hydrolyse dans l'eau, produisant des ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions carbonatés (Co₃²⁻). Les ions carbonatés réagissent avec l'eau pour former des ions bicarbonate (HCO₃⁻) et des ions d'hydroxyde (OH⁻), ce qui rend la solution de base.
* Les solutions de base deviennent du papier décisif rouge bleu. Il s'agit d'un test standard pour l'alcalinité. Le carbonate d'ammonium, étant basique, deviendrait en papier tournets rouge bleu.
* Les solutions acides deviennent du papier décisif bleu rouge. Le carbonate d'ammonium, étant basique, ne deviendrait pas en papier décisif bleu rouge.
en résumé: Le carbonate d'ammonium lui-même est basique et ne peut donc pas être utilisé pour identifier les solutions acides. Il n'est utile que pour identifier les solutions alcalines en faisant tourner le papier décisif rouge bleu.
Autres méthodes pour identifier les acides et les bases:
* PHOR PHOR: Cet article modifie la couleur en fonction du pH de la solution, offrant une mesure plus précise de l'acidité ou de l'alcalinité.
* Indicateurs: De nombreux autres indicateurs chimiques existent, chacun avec une plage de changement de couleur spécifique pour différentes valeurs de pH.
* titration: Une méthode quantitative pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base inconnue en le réagissant avec une solution de concentration connue.
