* zinc (zn) est un métal et a tendance à perdre deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Cela en fait un cation avec une charge de +2 (Zn²⁺).
* chlore (cl) est un non-métal et a tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable. Cela en fait un anion avec une charge -1 (Cl⁻).
Lorsque le zinc et le chlore réagissent, les atomes de zinc perdent deux électrons chacun et deux atomes de chlore gagnent un électron chacun. Il en résulte la formation du composé ionique chlorure de zinc (ZnCl₂) :
* zn²⁺ + 2cl⁻ → Zncl₂
L'attraction électrostatique entre les ions de zinc chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement forme la liaison ionique.
