Voici une ventilation:
* iode (i₂):
* Les molécules d'iode sont grandes et ont un nombre important d'électrons. Cela conduit à une forte Forces de dispersion de Londres (Induits d'interactions dipolaires induites par le dipôle) entre les molécules d'iode. Ces forces sont suffisamment fortes pour maintenir les molécules ensemble dans un réseau solide à température ambiante.
* Forces Van der Waals faibles sont également présents, mais ils sont plus faibles par rapport aux forces de dispersion de Londres.
* fluor (f₂):
* Les molécules de fluor sont petites et ont moins d'électrons. Par conséquent, les Forces de dispersion de Londres entre les molécules de fluor sont très faibles.
* De plus, le fluor est un élément hautement électronégatif, conduisant à de faibles interactions dipôles-dipole.
* Ces forces intermoléculaires faibles ne sont pas assez fortes pour maintenir les molécules de fluor ensemble à l'état liquide ou solide à température ambiante, résultant en un état gazeux.
en résumé:
* Forces intermoléculaires plus fortes Dans l'iode (en raison de sa taille et de sa densité électronique) entraîne son état solide à température ambiante.
* Forces intermoléculaires plus faibles en fluor (en raison de sa petite taille et de moins d'électrons) entraîne son état gazeux à température ambiante.
