1. Identifiez les éléments et leurs états initiaux et finaux:
* chlore (cl): Commence par Cl₂ (diatomique) et se termine comme Cl dans KCl.
* iode (i): Commence comme je en Ki et se termine comme i₂ (diatomique).
* potassium (k): Commence comme k en ki et se termine comme k en kCl.
2. Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés:
* réactifs:
* CL:2
* I:1
* K:1
* Produits:
* Cl:1
* I:2
* K:1
3. Équilibrez les éléments un à la fois:
* iode (i): Il y a 1 iode du côté réactif et 2 du côté du produit. Pour équilibrer, ajoutez un coefficient de 2 devant Ki du côté réactif:
* Cl₂ + 2ki → KCl + i₂
* chlore (cl): Maintenant, nous avons 2 atomes de chlore du côté réactif et 1 du côté du produit. Ajoutez un coefficient de 2 devant KCl du côté produit:
* Cl₂ + 2Ki → 2KCl + i₂
4. Vérifiez l'équation finale équilibrée:
* Cl₂ + 2Ki → 2KCl + i₂
L'équation équilibrée est:
Cl₂ + 2Ki → 2kcl + i₂
