Voici une ventilation:
* isoélectronique: Le terme signifie littéralement «électrons égaux».
* ion: Un atome qui a gagné ou perdu des électrons, résultant en une charge nette positive ou négative.
* atome: Une entité neutre avec un nombre égal de protons et d'électrons.
Exemple:
* Atome d'oxygène (O): A 8 électrons (8 protons).
* ion fluorure (f⁻): A 10 électrons (9 protons). Il a gagné un électron pour être chargé négativement.
L'oxygène et l'ion fluorure ont 10 électrons, ce qui les rend isoélectroniques.
Points clés:
* Les espèces isoélectroniques peuvent avoir un nombre différent de protons. Cela signifie qu'ils peuvent être des éléments différents.
* Le nombre d'électrons détermine la configuration électronique. Les espèces isoélectroniques ont la même configuration électronique.
* Les espèces isoélectroniques ont souvent des propriétés chimiques similaires. Cela est dû à leurs configurations électroniques similaires.
Exemples d'espèces isoélectroniques:
* na⁺, ne, f⁻ (tous ont 10 électrons)
* mg²⁺, na⁺, ne (tous ont 10 électrons)
* Ca²⁺, k⁺, ar (tous ont 18 électrons)
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