Voici un résumé des principales différences de propriétés entre les composés ioniques et covalents, mettant en évidence les raisons de ces différences:
composés ioniques:
* Structure: Structure du réseau cristallin avec des ions positifs et négatifs alternés.
* liaison: Attraction électrostatique entre les ions de charge opposée (métal et non-métal).
* point de fusion: Point de fusion élevé en raison de fortes forces électrostatiques qui maintiennent des ions ensemble.
* point d'ébullition: Point d'ébullition élevé pour la même raison que ci-dessus.
* Solubilité: Souvent soluble dans les solvants polaires comme l'eau (en raison de l'attraction entre les ions et les molécules polaires).
* Conductivité: Conduisez de l'électricité lorsqu'il est fondu ou dissous dans l'eau car les ions sont libres de se déplacer.
* dureté: Souvent dur et cassant parce que la structure rigide se brise le long des plans.
Composés covalents:
* Structure: Structure moléculaire avec des atomes partageant des électrons.
* liaison: Partage d'électrons entre les non-métaux.
* point de fusion: Généralement le point de fusion faible en raison des forces intermoléculaires plus faibles.
* point d'ébullition: Généralement le point d'ébullition bas pour la même raison que ci-dessus.
* Solubilité: Souvent soluble dans les solvants non polaires (comme l'huile) en raison de forces intermoléculaires similaires.
* Conductivité: Ne conduisez pas d'électricité à l'état solide ou liquide (sauf pour certains cas spécifiques comme le graphite).
* dureté: Souvent doux et malléable en raison de forces intermoléculaires plus faibles.
En conclusion:
Les propriétés des composés ioniques et covalentes sont directement liées au type de liaison présente dans la structure. Les fortes forces électrostatiques dans les composés ioniques conduisent à des points de fusion et d'ébullition plus élevés, à la conductivité à l'état fondu et à la dureté. Inversement, les forces intermoléculaires plus faibles dans les composés covalentes entraînent des points de fusion et d'ébullition plus faibles, de non-conductivité et de textures plus douces.
Comprendre ces propriétés est crucial pour prédire le comportement de différentes substances dans diverses applications et réactions.
