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    Le disulfure de carbone est préparé industriellement en réagissant au carbone avec du dioxyde de soufre en fonction de l'équation ci-dessus si 5,9 moles de réaction combien de CS2 sont produits?
    Vous avez fourni une déclaration de problème partielle. Pour résoudre ce problème, nous avons besoin de l'équation chimique complète pour la réaction entre le dioxyde de carbone et de soufre.

    Voici comment nous pouvons aborder ce problème une fois que nous aurons l'équation équilibrée:

    1. Équation chimique équilibrée:

    L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

    5C + 2SO₂ → CS₂ + 4CO

    2. Ratio de moles:

    L'équation équilibrée nous dit que 5 moles de carbone (C) réagissent avec 2 moles de dioxyde de soufre (SO₂) pour produire 1 mole de disulfure de carbone (CS₂). Ceci est le rapport mole.

    3. Calcul:

    * Vous avez 5,9 moles de carbone (C).

    * Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles de CS₂ produites:

    (5,9 moles C) * (1 mole CS₂ / 5 moles C) =1,18 moles CS₂

    Par conséquent, 1,18 moles de CS₂ est produit lorsque 5,9 moles de réaction de carbone

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