* potassium (k) est un métal dans le groupe 1 du tableau périodique. Il a un électron de valence (électron dans sa coque la plus à l'extérieur).
* brome (BR) est un non-métal dans le groupe 17 du tableau périodique. Il a sept électrons de valence.
la réaction:
Le potassium perd facilement son électron de valence unique pour obtenir une configuration de gaz noble stable. Le brome gagne un électron pour obtenir également une configuration de gaz noble stable. Il en résulte une liaison ionique:
* Le potassium perd un électron et devient un ion chargé positivement (K +).
* Le brome gagne un électron et devient un ion chargé négativement (Br-).
Ces ions de chargés opposés s'attirent, formant le bromure de potassium composé ionique (KBR).
L'équation chimique:
2K + Br₂ → 2KBR
Cette équation montre que deux atomes de potassium réagissent avec une molécule de brome (Br₂) pour produire deux formules de bromure de potassium.
