La réaction entre le méthane (Ch₄) et le brome (Br₂) pour produire du bromoéthane (Ch₃ch₂br) et du bromure d'hydrogène (HBR) est une réaction de substitution .

Voici l'équation équilibrée:

ch₄ + br₂ → ch₃ch₂br + hbr

Cependant, cette réaction n'est pas aussi simple qu'il n'y paraît. Il passe par un mécanisme de radicaux libres qui nécessite de la lumière ou de la chaleur pour initier. Le mécanisme implique plusieurs étapes, notamment:

1. Initiation: La molécule Br₂ est décomposée en deux radicaux de brome (Br •) par la lumière ou la chaleur.

2. Propagation: Les radicaux brome réagissent avec le méthane pour produire un radical méthyle (ch₃ •) et HBR. Le radical méthyle réagit ensuite avec Br₂ pour former du bromoéthane et un autre radical de brome, poursuivant le cycle.

3. terminaison: Deux radicaux se combinent pour former une molécule stable.

Bien que la réaction globale soit simple à écrire, la compréhension du mécanisme est cruciale pour saisir pleinement le processus.