* polarité: L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une fin positive et une fin négative en raison du partage inégal d'électrons. Les composés ioniques sont également polaires, leurs ions positifs et négatifs attirés les uns par les autres.
* Attraction: Lorsqu'un composé ionique comme le NaCl est placé dans l'eau, l'extrémité positive des molécules d'eau (hydrogène) est attirée par les ions chlorure négatifs (Cl-), et l'extrémité négative des molécules d'eau (oxygène) est attirée par les ions sodium positifs (Na +).
* solvatation: Cette attraction surmonte les forces en tenant les ions ensemble dans le réseau cristallin. Les molécules d'eau entourent les ions, les séparant efficacement et les gardant dissous.
Point clé: La capacité d'un composé ionique à se dissoudre dans l'eau dépend de la force relative de l'attraction entre les ions et les molécules d'eau par rapport à l'attraction entre les ions eux-mêmes.
Facteurs affectant la solubilité:
* énergie du réseau: Plus l'attraction entre les ions dans le réseau cristallin est forte, moins le composé sera soluble.
* Énergie d'hydratation: Plus l'attraction entre les ions et les molécules d'eau est forte, plus le composé sera soluble.
Le chlorure de sodium a une énergie de treillis relativement faible et une énergie d'hydratation élevée, ce qui le rend très soluble dans l'eau.
