1. Trouvez la masse de formule empirique:
* C:12.01 g / mol
* H:1,01 g / mol
* Masse de formule empirique de CH2 =12,01 + (1,01 x 2) =14,03 g / mol
2. Déterminer le rapport de la masse moléculaire à la masse de formule empirique:
* Masse moléculaire / formule empirique masse =84 g / mol / 14,03 g / mol ≈ 6
3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport:
* CH2 x 6 = C6H12
Par conséquent, la formule moléculaire du composé est C6H12.