Le sodium (NA) a un électron de valence dans sa coquille extérieure. Pour obtenir une configuration d'électrons stable, il doit perdre cet électron, le laissant avec un octet complet dans la coque ci-dessous.

Voici comment cela fonctionne:

1. Perte d'électrons: Lorsque le sodium réagit avec un autre élément, il perd son électron de valence unique. Il en résulte un ion sodium (Na +) avec une charge +1.

2. Formation des octets: En perdant l'électron, le sodium a désormais une coque extérieure complète avec 8 électrons, remplissant la règle des octets.

Par exemple, lorsque le sodium réagit avec le chlore (CL), qui a 7 électrons de valence, le sodium perd son électron au chlore. Cela forme du chlorure de sodium (NaCl):

* sodium (na): [NE] 3S¹ → Na + + E- (perd un électron)

* chlore (cl): [NE] 3S²3P⁵ + E- → CL- (Gain un électron)

Le sodium et le chlore ont désormais une configuration de octets stable, ce qui rend le composé stable.

en résumé: Le sodium obéit à la règle des octets en perdant son électron de valence unique pour obtenir une coque extérieure complète de 8 électrons. Il en résulte la formation d'un ion sodium chargé positivement (Na +), qui est plus stable que l'atome neutre.