Comprendre les unités de formule
* Unité de formule: La plus petite unité électriquement neutre qui représente la composition d'un composé ionique. C'est comme la "molécule" pour les composés ioniques.
* composés ioniques: Formé par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
étapes pour trouver l'unité de formule
1. Identifiez les ions: Déterminez le cation et l'anion qui composent le composé. Vous devrez connaître les charges de chaque ion. Voici quelques ressources utiles:
* Tableau périodique: Le tableau périodique fournit les numéros de groupe, qui indiquent souvent la charge typique d'un ion pour les éléments de ce groupe.
* Graphique d'ions communs: Un graphique qui répertorie les ions communs et leurs charges.
2. Équilibrez les charges: La charge globale de l'unité de formule doit être nulle. Ceci est réalisé en utilisant des indices pour indiquer le nombre de chaque ion nécessaire.
* Exemple: Le chlorure de sodium (NaCl):le sodium (Na +) a une charge +1 et le chlorure (Cl-) a une charge -1. Un de chaque ion est nécessaire pour équilibrer les charges.
3. Ratio le plus simple: Les indices de l'unité de formule représentent le rapport des ions à numéro entier le plus simple.
* Exemple: Le chlorure de magnésium (MGCL2):le magnésium (Mg2 +) a une charge de +2 et le chlorure (Cl-) a une charge -1. Deux ions de chlorure (Cl-) sont nécessaires pour équilibrer la charge +2 d'un ion de magnésium (Mg2 +).
Exemple
Trouvez l'unité de formule d'oxyde de calcium:
1. Identifiez les ions: Le calcium (CA) forme un ion +2 (Ca2 +) et l'oxygène (O) forme un -2 ion (O2-).
2. Équilibrez les charges: Les charges sont déjà équilibrées, nous avons donc besoin d'un de chaque ion.
3. Unité de formule: L'unité de formule d'oxyde de calcium est CAO.
Notes importantes
* Numéros romains: Certains métaux de transition forment plusieurs ions. Les chiffres romains dans le nom indiquent la charge de l'ion métallique (par exemple, le fer (ii) oxyde).
* ions polyatomiques: Les composés peuvent inclure des ions polyatomiques (groupes d'atomes avec une charge nette). Traitez ces ions comme une seule entité lors de l'équilibrage des charges.
faites-moi savoir si vous souhaitez vous entraîner avec quelques exemples spécifiques!
