* Composé ionique: Le chlorure de rubidium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre un ion de rubidium chargé positivement (RB +) et un ion chlorure chargé négativement (Cl-).
* solvant polaire: L'eau est un solvant polaire, ce qui signifie qu'il a une charge positive partielle d'un côté de la molécule et une charge négative partielle de l'autre.
* Processus de dissolution: Lorsque du chlorure de rubidium est ajouté à l'eau, les molécules d'eau entourent les ions. Les extrémités d'hydrogène chargées positivement des molécules d'eau attirent les ions de chlorure, tandis que les extrémités d'oxygène chargées négativement attirent les ions rubidium. Cette interaction affaiblit les liaisons ioniques dans le réseau de cristal RBCL, ce qui le fait se dissoudre.
Facteurs qui influencent la solubilité:
* Température: La solubilité de la plupart des composés ioniques augmente avec la température.
* polarité: RBCL est très soluble dans les solvants polaires comme l'eau mais moins soluble dans les solvants non polaires comme l'huile.
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