Voici pourquoi:

* soufre (s) a une valence maximale de 6, ce qui signifie qu'elle peut former un maximum de 6 liaisons.

* fluor (f) a une valence de 1, ce qui signifie qu'elle ne forme qu'une seule liaison.

Pour qu'un composé existe, les valences des atomes doivent être satisfaites. Dans SF7, le soufre devrait former 7 liaisons, ce qui est impossible.

Le composé existant le plus proche de SF7 serait SF6, l'hexafluorure de soufre.