1. Réactifs:
* L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte.
* Le sulfate de magnésium (MGSO₄) est un sel soluble.
2. Produits:
* Hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂) est formé comme un précipité blanc gélatineux. Il est insoluble dans l'eau.
* sulfate de sodium (na₂so₄) Reste dissous en solution. Il est soluble dans l'eau.
3. Équation chimique équilibrée:
2NAOH (aq) + mgso₄ (aq) → mg (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
4. Explication:
Dans cette réaction, les ions sodium (Na⁺) des ions NaOH et magnésium (mg²⁺) de MGSO₄ Switch Partners. Les ions hydroxyde (OH⁻) de NaOH se combinent avec les ions de magnésium pour former l'hydroxyde de magnésium, qui est insoluble et précipite hors de la solution. Les ions sodium et les ions sulfate restants restent dissous dans la solution sous forme de sulfate de sodium.
5. Observations:
* Vous observerez la formation d'un précipité blanc nuageux (hydroxyde de magnésium) dans la solution.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et la solution se sentira légèrement chaude.
6. Applications:
Cette réaction est utilisée dans diverses applications, notamment:
* Traitement de l'eau: L'hydroxyde de magnésium est utilisé comme floculant pour éliminer les impuretés de l'eau.
* Production de composés de magnésium: Le précipité peut être filtré et traité davantage pour obtenir l'hydroxyde de magnésium, qui est utilisé dans différentes industries.
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