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    Quelle est l'équation équilibrée du phosphate de sodium et de l'hydroxyde de magnésium?
    L'équation chimique équilibrée pour la réaction du phosphate de sodium (Na₃po₄) et de l'hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂) est:

    2 na₃po₄ (aq) + 3 mg (OH) ₂ (aq) → mg₃ (po₄) ₂ (s) + 6 naOH (aq)

    Voici une ventilation de la réaction:

    * réactifs:

    * phosphate de sodium (na₃po₄) :Un composé ionique soluble qui se dissout dans l'eau pour former des ions de sodium (Na⁺) et de phosphate (po₄³⁻).

    * Hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂) :Un composé ionique légèrement soluble qui se dissout dans l'eau pour former des ions magnésium (mg²⁺) et hydroxyde (OH⁻).

    * Produits:

    * phosphate de magnésium (mg₃ (po₄) ₂) :Un composé ionique insoluble qui précipite hors de la solution comme un solide.

    * hydroxyde de sodium (NaOH) :Un composé ionique soluble qui reste dissous dans la solution sous forme d'ions sodium (Na⁺) et hydroxyde (OH⁻).

    Explication de l'équilibrage:

    * cations: Il y a 6 ions sodium (Na⁺) du côté réactif et 6 du côté du produit. De même, il y a 3 ions de magnésium (mg²⁺) des deux côtés.

    * anions: Il y a 2 ions phosphatés (po₄³⁻) des deux côtés et 6 ions hydroxyde (OH⁻) des deux côtés.

    Points clés:

    * Cette réaction est un double déplacement réaction, où les cations et les anions des réactifs changent de partenaires.

    * La formation du phosphate de magnésium insoluble (Mg₃ (Po₄) ₂) est la force motrice de la réaction.

    * Les symboles d'état (aq) pour aqueux, et (s) pour solides, indiquent l'état physique de chaque substance dans la réaction.

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