* chaleur de condensation: Lorsqu'une vapeur se condense, il libère de l'énergie (chaleur) dans l'environnement environnant. Cette énergie est égale à la chaleur de condensation pour cette substance.
* Changement de phase, pas le changement de température: Cette chaleur libérée est utilisée pour surmonter les forces attractives entre les molécules dans la vapeur, leur permettant de former la structure plus serrée d'un liquide. La température reste constante car l'énergie est utilisée pour le changement d'état, et non pour augmenter l'énergie cinétique des molécules.
Pensez-y de cette façon:
Imaginez que vous avez une casserole d'eau bouillante sur le poêle. L'eau est à 100 ° C (212 ° F). À mesure que la vapeur (vapeur d'eau) se forme et monte, l'eau continue de bouillir à la même température. Lorsque la vapeur frappe une surface froide (comme un miroir), elle se condense dans l'eau liquide. La vapeur libère son énergie thermique lorsqu'elle se condense, mais la température des gouttelettes d'eau formée sera toujours de 100 ° C (212 ° F).
en résumé:
* La température d'un liquide ne change pas car il change d'une vapeur.
* La chaleur de condensation est libérée pendant le processus.
* La chaleur libérée est utilisée pour surmonter les forces attractives entre les molécules, ce qui leur permet de passer d'une vapeur à un état liquide.
