Points clés:
* Soluté: La substance qui se dissout. Exemples:sucre, sel, alcool.
* solvant: La substance qui fait la dissolution. Exemples:eau, huile, éthanol.
* Solution: Le mélange homogène s'est formé lorsque le soluté se dissout dans le solvant.
comment cela fonctionne:
* Attraction: Les molécules du soluté et du solvant doivent avoir une certaine attraction les uns pour les autres. Cette attraction peut être basée sur diverses forces comme:
* liaison hydrogène: Une forte attraction entre les molécules polaires comme l'eau.
* Interactions dipol-dipole: Attraction entre les molécules polaires.
* Forces de dispersion de Londres: Attraction faible entre les molécules non polaires.
* liaisons de rupture et de formation: Les molécules de soluté se séparent les unes des autres et les molécules de solvant se séparent pour faire de la place pour les molécules de soluté. De nouvelles attractions se forment entre le soluté et les molécules de solvant.
* Même distribution: Les molécules de soluté deviennent dispersées dans tout le solvant, créant un mélange homogène.
Facteurs affectant la dissolution:
* Température: Une température plus élevée augmente généralement le taux de dissolution.
* Pression: Une pression accrue peut augmenter la solubilité des gaz.
* Surface: Une surface plus grande du soluté permet une dissolution plus rapide.
* Agitation ou agitation: Le mélange aide à distribuer le soluté plus rapidement.
Types de solutions:
* Solution aqueuse: L'eau est le solvant.
* Solution alcoolique: L'éthanol est le solvant.
* Solution solide: Un solide se dissout dans un autre solide, comme les alliages (par exemple, le laiton).
Remarque importante: La dissolution n'est pas un changement chimique. Les molécules du soluté et du solvant restent les mêmes, juste réorganisées. Vous pouvez souvent récupérer les substances d'origine en évaporant le solvant.
