1. Les bases
* atome de fer: Un atome de fer a 26 protons (charge positive), 26 électrons (charge négative) et généralement 30 neutrons. Il est électriquement neutre car le nombre de protons et d'électrons est égal.
* ion ferrique: Un ion ferrique (Fe³⁺) est un atome de fer qui a perdu trois électrons. Cela le laisse avec une charge positive nette de +3.
2. Le processus
La transformation de l'atome de fer en ion ferrique se produit généralement par oxydation . Voici une explication simplifiée:
* Perte d'électrons: Un atome de fer perd trois électrons, généralement à un élément plus électronégatif comme l'oxygène. Ce processus nécessite de l'énergie, qui peut provenir de la chaleur, de la lumière ou des réactions chimiques.
* Formation de cations: Lorsqu'un atome perd des électrons, il devient positivement chargé et est appelé cation. Dans ce cas, l'atome de fer devient un ion ferrique (Fe³⁺).
3. Exemple:Rust
Un exemple courant est la formation de rouille. Lorsque le fer est exposé à l'air et à l'humidité, la réaction suivante se produit:
* fer (Fe) + oxygène (O₂) + eau (h₂o) → oxyde de fer (Fe₂o₃) (rouille) + hydrogène (H₂)
Dans cette réaction, les atomes de fer perdent des électrons dans les atomes d'oxygène, formant l'oxyde de fer (rouille) et les ions ferriques (Fe³⁺).
4. Notation chimique
La notation chimique du processus peut être écrite comme:
* fe → fe³⁺ + 3e⁻
Cela montre qu'un atome de fer (Fe) perd trois électrons (E⁻) pour devenir un ion ferrique (Fe³⁺).
en résumé:
Un atome de fer devient un ion ferrique en perdant trois électrons à travers un processus appelé oxydation. Cela se produit généralement en présence d'oxygène et d'eau, comme dans la formation de rouille.
