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    Si une substance n'est pas à son point de fusion ou d'ébullition à mesure que la teneur en chaleur de l'échantillon augmente, que se passe-t-il?
    Lorsque la teneur en chaleur d'une substance augmente, mais qu'elle n'est pas à son point de fusion ou d'ébullition, ce qui suit se produit:

    La température de la substance augmente.

    Voici pourquoi:

    * L'énergie thermique est directement liée à l'énergie cinétique des molécules. Plus une énergie thermique absorbe une substance, plus ses molécules se déplacent rapidement.

    * La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. Ainsi, à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, la température de la substance augmente.

    Pensez-y comme ceci: Imaginez chauffer une casserole d'eau sur le poêle. Lorsque l'eau absorbe la chaleur, sa température augmente jusqu'à ce qu'elle atteigne son point d'ébullition (100 ° C ou 212 ° F). Avant qu'il ne bouillonne, l'énergie thermique va dans l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules d'eau, ce qui les fait se déplacer plus rapidement.

    Remarque importante: Cela suppose que la substance est en une seule phase (solide, liquide ou gaz). Si la substance est à une transition de phase (comme la fusion ou l'ébullition), l'énergie thermique ajoutée va à l'état de la matière, sans augmenter la température.

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