1. Abaissement de la pression de vapeur:
* Le soluté non volatile perturbe la capacité du solvant à s'évaporer.
* Les molécules de soluté occupent une partie de la surface du liquide, réduisant le nombre de molécules de solvant qui peuvent s'échapper dans la phase gazeuse.
* Cela conduit à une pression de vapeur abaissée de la solution par rapport au solvant pur.
2. Élévation du point d'ébullition:
* Étant donné que la pression de vapeur de la solution est plus faible, il faut une température plus élevée pour atteindre le point d'ébullition (où la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique).
* Ceci est connu sous le nom de élévation du point d'ébullition , et la quantité d'élévation est proportionnelle à la molalité du soluté.
3. Dépression de point de congélation:
* L'ajout d'un soluté perturbe également la formation du réseau cristallin du solvant, ce qui rend plus difficile le gel pour le solvant.
* Il en résulte un point de congélation abaissé de la solution par rapport au solvant pur.
* Encore une fois, la quantité de dépression est proportionnelle à la molalité du soluté.
4. Pression osmotique:
* Les solutés non volatils créent une différence de pression osmotique entre la solution et un solvant pur.
* Cette différence de pression est proportionnelle à la concentration du soluté.
Autres effets:
* Viscosité: Les solutés non volatils peuvent augmenter la viscosité (résistance au flux) du solvant.
* Tension de surface: La tension de surface du solvant peut être affectée, parfois augmentée et parfois diminuée.
en résumé:
L'ajout d'un soluté non volatile à un solvant abaisse la pression de vapeur, soulève le point d'ébullition, abaisse le point de congélation et crée une pression osmotique. Il peut également affecter la viscosité et la tension de surface du solvant. Ces effets sont tous liés à la perturbation des interactions moléculaires du solvant causées par le soluté.
