* Forces Van der Waals plus fortes: Les longues chaînes d'hydrocarbures ont une surface plus grande par rapport aux chaînes plus courtes. Cette surface plus grande conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes (un type de force de van der Waals). Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons au sein de la molécule, créant des dipôles temporaires qui attirent les molécules voisines.

* Plus d'énergie nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires: Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus l'énergie est nécessaire pour les surmonter et faire passer la substance d'un liquide à un gaz (ébullition).

en résumé: Plus la chaîne d'hydrocarbures est longue, plus les forces de van der Waals entre les molécules sont fortes, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.