Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Les électrons dans le niveau d'énergie le plus extérieur d'un atome, appelé électrons de valence, sont ceux principalement impliqués dans la liaison chimique. Ce sont les électrons «lâches» qui peuvent être partagés ou transférés pour former des liaisons.
* Electrons de base: Les électrons dans les niveaux d'énergie intérieure sont plus étroitement liés au noyau et ne participent généralement pas à la liaison. Ils sont protégés de l'interaction avec d'autres atomes.
Exemple:
* carbone (c): Le carbone a 6 électrons (2 dans la première coquille, 4 dans le second). Les 4 électrons de la deuxième coque sont des électrons de valence et peuvent former des liaisons. Les 2 électrons de la première coque sont des électrons de base et ne sont pas impliqués dans la liaison.
Exceptions:
* Métaux de transition: Les métaux de transition ont une configuration d'électrons plus complexe, et certains de leurs électrons de coque intérieure peuvent participer à la liaison dans certaines circonstances.
en résumé: Seuls les électrons de valence d'un atome sont généralement disponibles pour le collage. Les électrons noyau restent étroitement liés au noyau et ne sont pas impliqués dans les interactions chimiques.
