Voici comment cela fonctionne:
* isotopes: Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Cela signifie qu'ils ont le même nombre atomique mais différentes masses atomiques.
* Abondance naturelle: Chaque isotope d'un élément existe dans la nature avec un pourcentage spécifique connu sous le nom de son abondance naturelle.
* Masse atomique moyenne: La masse atomique moyenne est calculée en tenant compte des masses de chaque isotope et de leurs abondances naturelles. C'est une moyenne pondérée, où le poids est l'abondance naturelle.
Formule:
Masse atomique moyenne =(masse d'isotope 1 x abondance de l'isotope 1) + (masse d'isotope 2 x abondance de l'isotope 2) + ...
Exemple:
Le chlore a deux isotopes principaux:le chlore-35 (abondance de 75,77%) et le chlore-37 (abondance de 24,23%).
Masse atomique moyenne du chlore =(35 amU x 0,7577) + (37 AMU x 0,2423) =35,45 AMU
Par conséquent, la masse du mélange d'isotopes pour un élément est représentée par sa masse atomique moyenne, qui se trouve sur le tableau périodique.
