* présence d'un groupe hydroxyle (OH): Le groupe hydroxyle est très polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif, tirant la densité électronique vers lui-même, créant une charge négative partielle (Δ-) sur l'oxygène et une charge positive partielle (Δ +) sur l'hydrogène.
* forme moléculaire: La molécule a une forme pliée autour de l'atome d'oxygène, ce qui améliore encore la polarité. Cette forme courbée empêche les moments dipolaires de s'annuler mutuellement, ce qui entraîne un moment dipolaire net.
* liaison hydrogène: Le groupe hydroxyle polaire permet au 2-propanol de former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules 2-propanol ou avec d'autres molécules polaires, contribuant à sa polarité globale.
Dans l'ensemble, la présence du groupe hydroxyle polaire, la forme pliée de la molécule et la capacité de former des liaisons hydrogène contribuent à la nature polaire du 2-propanol.
