lustre:
* électrons libres: Les métaux ont une «mer» d'électrons délocalisés qui ne sont pas étroitement liés à un atome particulier. Ces électrons sont libres de se déplacer dans le réseau métallique.
* interaction lumineuse: Lorsque la lumière frappe une surface métallique, ces électrons libres absorbent l'énergie lumineuse, puis la réémettaient. Cette réémission de la lumière est ce qui donne aux métaux leur apparence ou son éclat brillant.
* large gamme de longueurs d'onde: Les électrons libres peuvent absorber et réémettre une large gamme de longueurs d'onde de lumière, c'est pourquoi les métaux peuvent apparaître dans différentes couleurs en fonction du métal spécifique et de ses propriétés de surface.
Conductivité électrique:
* Electrons libres à nouveau: Les mêmes électrons délocalisés responsables de l'éclat jouent également un rôle crucial dans la conductivité électrique.
* débit d'électrons: Lorsqu'une différence de potentiel électrique (tension) est appliquée sur un métal, ces électrons libres peuvent facilement se déplacer en réponse au champ électrique. Ce flux d'électrons constitue un courant électrique.
* Résistance: La résistance à ce débit d'électrons, connu sous le nom de résistivité électrique, est faible en métaux en raison de l'abondance d'électrons libres. C'est pourquoi les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité.
Résumé:
La présence d'une «mer» d'électrons délocalisés dans les métaux est la clé de leur lustre et de leur conductivité électrique. Ces électrons sont responsables de l'absorption et de la réémitation de la lumière (lustre), et ils peuvent se déplacer librement sous un champ électrique (conductivité).
