* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que l'oxygène a une attraction plus forte pour les électrons dans une liaison chimique.
* Affectation des états d'oxydation: En général, nous attribuons des états d'oxydation en fonction des règles suivantes:
* L'état d'oxydation d'un élément sous sa forme élémentaire pure est 0.
* La somme des états d'oxydation dans une molécule neutre est de 0.
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
* appliquant les règles à CO:
* Nous savons que la charge globale du CO est 0.
* Nous supposons que l'état d'oxydation de l'oxygène est -2 (comme il l'est habituellement, sauf dans les peroxydes).
* Pour équilibrer les états d'oxydation et atteindre une somme de 0, l'état d'oxydation du carbone doit être +2.
Par conséquent, l'état d'oxydation de l'oxygène dans le monoxyde de carbone est -2.
