1. Équation chimique équilibrée
La réaction que vous décrivez est la réaction du carbure de calcium (CAC₂) avec de l'eau (H₂O) pour produire de l'acétylène (C₂H₂) et de l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂):
Cac₂ (s) + 2 h₂o (l) → c₂h₂ (g) + ca (oh) ₂ (aq)
2. Stoechiométrie
* masse molaire: Calculez les masses molaires des espèces impliquées:
* H₂o:18.015 g / mol
* C₂h₂:26,04 g / mol
* Calcul de taupe: Convertissez la masse d'eau donnée (80 g) en taupes:
* Moles de h₂o =(80 g) / (18,015 g / mol) =4,44 mol
* MOLE Ratio: Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de C₂H₂:
* 2 mol h₂o:1 mol c₂h₂
* Moles de c₂h₂ =(4,44 mol h₂o) * (1 mol C₂H₂ / 2 mol H₂o) =2,22 mol C₂H₂
* Calcul du volume: Nous pouvons utiliser la loi de gaz idéale (PV =NRT) pour convertir les moles de C₂H₂ en volume. Nous devons assumer la température et la pression standard (STP):
* STP:T =273,15 K, p =1 atm
* R (constante de gaz idéale) =0,0821 L · atm / (mol · k)
* Volume de C₂H₂ =(NRT) / P =(2,22 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 273,15 k) / 1 atm = 49,9 l
Par conséquent, environ 49,9 litres de C₂H₂ doivent être produits à partir de 80 grammes de H₂o.
