1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Calculez les moles de chaque réactif:

* sodium (na):

* Masse molaire de Na =22,99 g / mol

* Moles de na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 moles

* oxygène (O₂):

* Masse molaire de O₂ =32 g / mol

* Moles d'O₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 moles

3. Déterminez le réactif limitant:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 4:1 entre le sodium et l'oxygène.

* Nous avons 2 moles de Na et 5 moles d'O₂. Cela signifie que nous avons plus qu'assez d'oxygène pour réagir avec tout le sodium.

* Par conséquent, sodium est le réactif limitant .

4. Calculez les moles d'oxyde de sodium (Na₂o) produites:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 4:2 (ou 2:1) entre le sodium et l'oxyde de sodium.

* Puisque nous avons 2 moles de sodium, nous produirons:(2 moles Na) * (1 mole na₂o / 2 moles na) = 1 mole de na₂o

Réponse: 1 mole d'oxyde de sodium (Na₂o) est obtenu.