1. Ajout d'une base:
* Les bases sont des substances qui donnent des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* Les exemples incluent:
* bases fortes: Hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de potassium (KOH)
* Bases faibles: Ammoniac (NH3), bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium, NAHCO3)
* Lorsque vous ajoutez une base à une solution, elle augmente directement la concentration d'OH-, conduisant à un pH plus élevé.
2. Élimination des ions hydrogène:
* La suppression des ions H + d'une solution déplacera également l'équilibre vers un pH plus élevé. Cela peut se produire à travers:
* réaction avec une base: Les acides réagissent avec des bases pour se neutraliser, consommant H + et générer de l'eau.
* réaction avec un métal: Certains métaux réagissent avec les acides pour former des sels et libérer de l'hydrogène gazeux (H2).
3. Changements de température:
* La température affecte l'ionisation de l'eau: À des températures plus élevées, les molécules d'eau sont plus susceptibles d'ioniser, produisant plus de H + et OH-. Cependant, l'augmentation de l'OH- est généralement plus élevée, entraînant une légère augmentation du pH.
4. Dissoudre certains sels:
* Certains sels, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, peuvent hydrolyser, ce qui signifie qu'ils réagissent avec l'eau pour produire H + ou OH-.
* sels d'acides faibles et de bases fortes: Ces sels ont tendance à hydrolyser pour produire de l'Oh-, ce qui augmente le pH. Exemple:acétate de sodium (CH3coona).
* sels d'acides forts et de bases faibles: Ces sels ont tendance à hydrolyser pour produire H +, ce qui abaissait le pH. Exemple:chlorure d'ammonium (NH4CL).
Remarque importante:
* Le pH est une échelle logarithmique. Un changement d'une unité de pH représente un changement dix fois dans la concentration de H + ou OH-.
* Le pH d'une solution est une mesure de son acidité ou de son alcalinité. Un pH inférieur à 7 est acide, un pH de 7 est neutre et un pH supérieur à 7 est alcalin (de base).
