* Nombre d'électrons de valence: Le lithium et le sodium ont une électronique de valence dans leur coquille la plus externe. Il s'agit de la caractéristique déterminante des métaux alcalins et est responsable de leur réactivité similaire.
* Configuration électronique: Les deux éléments ont un seul électron dans leur S-orbital le plus à l'extérieur.
* Lithium:1S² 2S¹
* Sodium:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Réactivité similaire: En raison de leur électron de valence unique, les deux éléments perdent facilement cet électron pour former un cation +1, ce qui les rend hautement réactifs. Cette réactivité se reflète également dans leurs propriétés chimiques similaires, telles que leur tendance à réagir violemment avec l'eau.
Cependant, il est important de noter que leurs configurations électroniques ne sont pas identiques. Le sodium a des coquilles d'électrons remplies supplémentaires par rapport au lithium, ce qui conduit à un rayon atomique plus grand et à une attraction plus faible entre le noyau et l'électron de valence. Cela explique la réactivité décroissante des métaux alcalins lorsque vous descendez le groupe.
