* Les deux ont 7 électrons de valence: Ils ont chacun 7 électrons dans leur coquille la plus externe (le niveau d'énergie le plus élevé). C'est ce qui les rend hautement réactifs et désireux de gagner un électron de plus pour obtenir une configuration de octets stable.
Voici une ventilation de leurs configurations d'électrons:
* fluor (f): 1S² 2S² 2P⁵
* chlore (cl): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
similitudes:
* Les deux ont 5 électrons dans leurs sous-coquilles P les plus à l'extérieur.
* Les deux sont un électron loin d'avoir un octet complet, ce qui les rend hautement électronégatifs.
* Les deux forment facilement des ions négatifs avec une charge de -1 (F⁻ et Cl⁻).
Différences:
* Nombre de coquilles d'électrons: Le chlore a trois coquilles d'électrons, tandis que le fluor n'en a que deux. Cela est dû au plus grand rayon atomique du chlore, ce qui permet plus de coquilles d'électrons.
* Niveaux d'énergie: Les électrons de valence dans le chlore sont à un niveau d'énergie plus élevé que ceux du fluor en raison de la plus grande taille de chlore.
en résumé: Malgré les différences dans leur taille atomique et leurs niveaux d'énergie, le fluor et le chlore ont une structure électronique similaire dans leur coquille la plus externe, ce qui tient compte de leurs propriétés chimiques et de leur réactivité similaires.
