L'eau (h₂o) est considérée comme amphiprotique . Cela signifie qu'il peut agir à la fois comme un acide et une base, selon la situation.

Voici comment:

* en tant qu'acide: L'eau peut donner un proton (H⁺) à une base, laissant derrière lui un ion hydroxyde (OH⁻). Par exemple, lorsque l'eau réagit avec l'ammoniac (NH₃), elle agit comme un acide:

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H₂o + nh₃ ⇌ nh₄⁺ + oh⁻

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* comme base: L'eau peut accepter un proton (H⁺) à partir d'un acide, formant un ion hydronium (H₃o⁺). Par exemple, lorsque l'eau réagit avec l'acide chlorhydrique (HCL), il agit comme une base:

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H₂o + HCl ⇌ H₃o⁺ + Cl⁻

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Ainsi, l'eau n'est pas strictement un acide ou une base; Son comportement dépend de l'autre substance avec laquelle elle interagit.