* eau (h₂o):
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles. Ces liaisons découlent de l'atome d'oxygène hautement électronégatif attirant les électrons dans la liaison H-O, créant une charge positive partielle sur l'hydrogène et une charge négative partielle sur l'oxygène. Cela crée de fortes attractions entre l'hydrogène partiellement positif d'une molécule d'eau et l'oxygène partiellement négatif d'un autre.
* polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une fin positive et négative en raison du partage inégal des électrons. Cette polarité contribue encore aux forces intermoléculaires fortes.
* argon (ar):
* Forces de dispersion de Londres: L'argon, étant un gaz noble, existe en tant qu'atomes individuels. La seule force intermoléculaire présente est la faiblesse des forces de dispersion de Londres. Ces forces sont temporaires, résultant de fluctuations de la distribution d'électrons autour des atomes, entraînant des dipôles temporaires. Ces forces sont beaucoup plus faibles que la liaison hydrogène.
en résumé:
* eau: Une forte liaison hydrogène et polarité conduisent à une énergie élevée nécessaire pour surmonter ces forces et provoquer un changement de phase au gaz. Il en résulte un point d'ébullition élevé.
* argon: Les forces de dispersion faibles de Londres nécessitent beaucoup moins d'énergie à surmonter, conduisant à un point d'ébullition beaucoup plus bas.
Cette différence dans les points d'ébullition est une conséquence directe de la force des forces intermoléculaires présentes dans chaque substance.
