1. Augmentation de la réactivité dans le groupe:
* Énergie d'ionisation décroissante: Lorsque vous descendez le groupe, l'électron le plus externe est plus loin du noyau et subit une attraction plus faible. Cela facilite la suppression de l'électron, entraînant une énergie d'ionisation plus faible.
* Rayon atomique plus grand: Avec l'augmentation du rayon atomique, l'électron le plus externe est plus éloigné du noyau, conduisant à une attraction plus faible. Cela rend l'électron plus facile à perdre et contribue à une réactivité plus élevée.
* Charge nucléaire efficace inférieure: L'effet de blindage des électrons intérieurs augmente lorsque vous descendez le groupe. Cela réduit la charge nucléaire efficace ressentie par l'électron le plus externe, ce qui facilite la suppression et l'amélioration de la réactivité.
2. Agents réducteurs forts:
* facilité de perdre des électrons: En raison des facteurs mentionnés ci-dessus, les métaux alcalins perdent facilement leur électron de valence unique, ce qui en fait de forts agents réducteurs. Ils donnent facilement des électrons à d'autres éléments, entraînant la réduction des autres éléments.
3. Réaction avec l'eau:
* Réactions violentes: Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et des hydroxydes métalliques. La réaction devient de plus en plus violente lorsque vous descendez le groupe, le lithium réagissant lentement, le sodium réagissant vigoureusement et le potassium réagissant de manière explosive.
4. Réaction avec les halogènes:
* composés ioniques: Les métaux alcalins réagissent facilement avec les halogènes pour former des composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl). La réactivité augmente lorsque vous descendez le groupe.
5. Formation d'oxydes:
* oxydation: Lorsqu'elles sont exposées à l'air, les métaux alcalins réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes. La réactivité vers l'oxygène augmente le groupe.
En résumé, la réactivité des métaux alcalins augmente le groupe en raison de la diminution de l'énergie d'ionisation, du rayon atomique plus important, de la charge nucléaire efficace plus faible et de leur tendance à perdre facilement des électrons, ce qui en fait de forts agents réducteurs.
