1. Comprendre la relation entre le pH et [H3O +]

* ph est une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est défini comme le logarithme négatif (base 10) de la concentration d'ion hydronium ([H3O +]).

* [h3o +] représente la concentration d'ions hydronium, qui sont responsables des propriétés acides.

2. Calculez le [H3O +] de la solution d'origine

* Utilisez la formule:[h3o +] =10 ^ (- pH)

* Pour la solution d'origine avec pH 3,22:

[H3O +] =10 ^ (- 3,22) =6,03 x 10 ^ -4 m

3. Déterminer la [H3O +] de la solution moins acide

* La nouvelle solution est 100 fois moins acide, ce qui signifie que son [H3O +] est 100 fois inférieur à la solution d'origine.

* Calculez le nouveau [H3O +]:

[H3o +] (new) =[h3o +] (original) / 100

[H3o +] (nouveau) =(6,03 x 10 ^ -4 m) / 100

[H3O +] (nouveau) =6,03 x 10 ^ -6 m

Par conséquent, la concentration H3O + dans la solution 100 fois moins acide que celle avec un pH de 3,22 est de 6,03 x 10 ^ -6 m.