1. Convertir les nanogrammes en grammes:
* 1 nanogramme (ng) =1 x 10⁻⁹ grammes (g)
2. Calculez le nombre de moles d'uranium:
* masse molaire d'uranium (u) =238,03 g / mol
* moles =masse (g) / masse molaire (g / mol)
* Moles d'uranium =(1 x 10⁻⁹ g) / (238,03 g / mol) ≈ 4,20 x 10⁻¹² mol
3. Calculez le nombre d'atomes:
* Numéro d'Avogadro =6,022 x 10²³ Atomes / mol
* Nombre d'atomes =moles x Avogadro Number
* Nombre d'atomes d'uranium =(4,20 x 10⁻¹² mol) x (6,022 x 10²³ Atomes / mol) ≈ 2,53 x 10¹² atomes
Par conséquent, il y a environ 2,53 x 10½ atomes d'uranium présents dans 1 nanogramme d'uranium.
