* accru la liberté moléculaire: Les gaz ont une plus grande liberté de mouvement par rapport aux liquides ou aux solides. Ils ont des degrés de liberté plus translationnels, rotationnels et vibratoires. Les réactions qui produisent plus de molécules de gaz, ou lorsque des molécules de gaz sont formées à partir d'états plus restreintes, entraînent généralement une augmentation de l'entropie.
* Extension de volume: Les réactions qui produisent plus de moles de molécules de gaz entraînent une plus grande expansion de volume. Cette expansion augmente le nombre de microstats possibles (arrangements) pour le système, entraînant une entropie plus élevée.
Exemples:
* combustion du méthane: CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (G)
* Alors que les produits ont moins de moles de gaz, la formation de vapeur d'eau (qui est gazeuse à des températures élevées) entraîne une augmentation nette de l'entropie en raison de l'augmentation de la liberté moléculaire et de l'expansion du volume.
* Décomposition du carbonate de calcium: CACO3 (S) → CAO (S) + CO2 (G)
* La formation de CO2 gazeux du réactif solide augmente considérablement l'entropie du système.
Considérations importantes:
* Exceptions: Certaines réactions peuvent avoir une diminution de l'entropie si les produits sont plus commandés que les réactifs, même s'ils impliquent des gaz. Par exemple, la dimérisation d'un gaz pour former une molécule plus grande.
* Température: Les changements d'entropie sont également influencés par la température. À des températures plus élevées, les molécules de gaz ont une plus grande énergie cinétique, augmentant leur entropie.
en résumé:
Les changements d'entropie dans les réactions du gaz sont principalement entraînés par l'augmentation de la liberté moléculaire et de l'expansion du volume qui se produit lorsque davantage de molécules de gaz sont produites. Bien qu'il existe des exceptions, la tendance générale est vers une augmentation de l'entropie.
