Le NaCl (chlorure de sodium) est un composé ionique, pas une molécule. Par conséquent, il n'a pas de nombre défini d'électrons de valence dans la façon dont une molécule le fait. Voici pourquoi:

* liaison ionique: Dans NaCl, le sodium (Na) perd son électron de valence pour devenir un ion chargé positivement (Na +), tandis que le chlore (Cl) gagne cet électron pour devenir un ion (Cl-) chargé négativement.

* pas d'électrons partagés: Les électrons ne sont pas partagés entre les atomes comme dans une liaison covalente. Au lieu de cela, l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée maintient le composé ensemble.

Par conséquent, il n'est pas approprié de parler du nombre total d'électrons de valence dans NaCl.